鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng),再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空:
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)該把     (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡單離子:Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      (用離子符號表示)。
(3)AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于離子化合物的電子式是         ,屬于難溶物的電離方程式                             。
(4)不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向:H-O>H-N
c. 沸點:H2O>NH3                    d.  NO中氮是+2價,氧是-2價
(1)a(1分)    
(2)Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
(3)(1分) H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH(2分)
(4)c(2分)

試題分析:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)該把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到過量的氨水中,因此正確的答案選a。
(2)根據(jù)微粒電子層越多,半徑越大.。在核外電子排布相同的條件下,核電荷數(shù)越多,微粒半徑越小,據(jù)此可知離子的半徑大小順序是Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+。
(3)AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,氯化銨是離子化合物,電子式為。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,其電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(4)a.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,所以根據(jù)H2O比NH3穩(wěn)定,可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強,故a錯誤;b.共用電子對偏向:H-O>H-N,證明氧原子的得電子能力強于氮原子,即氧元素的非金屬性比氮元素強,故b錯誤;c.沸點:H2O>NH3是物理性質(zhì)的表現(xiàn),但是氧元素的非金屬性比氮元素強是化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn),故C正確;d.NO中氮是+2價,氧是-2價,證明氧原子的得電子能力強于氮原子,即氧元素的非金屬性比氮元素強,故d錯誤,答案選c。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲物質(zhì)為氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固體,但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液, 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:
丙的離子方程式______________________; 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈紅色,則甲物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上,將黃銅礦(CuFeS2)通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
(1)上述反應(yīng)中,還原劑為          。
(2)黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                            (寫離子)。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。
(3)對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下:

I.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II.步驟④中煮沸的作用是                            。
III.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV.若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL,則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是,含、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝做實驗,流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法:                                            。
(3)不溶物A是        (填化學(xué)式),寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                      
(4)說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
(2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點)
(3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟,缺點是__________________________
(5)已知298K時,的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的PH最小為_______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁在元素周期表中的位置是                      。
(2)已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值:
元素




電負性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負性χ的范圍是                    
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是          
a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是                                 
(4)冶煉金屬鋁時,用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在(填“陰”或“陽”)    極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。
【探究一】實驗方案:。
問題討論:(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
(3)實驗中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進行的實驗操作按順序依次為          
【探究二】實驗方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。
問題討論:(4)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                

(5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      (用含x、y代數(shù)式表示)。
[探究三]實驗方案:。
問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗,你認為最簡易的裝置其連接順序是:
a接       。(填接口字母,儀器不一定全選。)   

(7)同學(xué)們仔細分析(6)中連接的實驗裝置后,又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進行實驗時,容易引起誤差的原因是    (任寫一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品,對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究。
(1)小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體,發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4] + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為           。
(2)小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L,則m2的取值范圍是                    。(2分)
(3)小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng),所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下表所示:
實驗序號
      a
b
c
合金質(zhì)量(mg)
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求:(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù);
(ⅲ)在c組實驗后,還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(     )
A.a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B.c點溶液呈堿性
C.b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4
D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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同步練習(xí)冊答案