Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g)        4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0 ；T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol·(L·s)^-1

B．T₁溫度下的平衡常數為K₁＝125, 1000 s時轉化率為50%

C．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

D．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^-1，則T₁<T₂

Answer 1

【知識點】化學平衡常數計算、外界條件的影響

【答案解析】D   解析：A、500 s內N₂O₅分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10^-3 mol·(L·s)^-1，故A正確；
B、T₁溫度下：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)，

 始態(tài)濃度： 5.00mol/L          0      0

 變化濃度：2.50mol/L        5.00mol/L  1.25mol/L

 平衡濃度：2.50mol/L         5.00mol/L  1.25mol/L

K=C(O₂)·C⁴(NO₂)/C²(N₂O₅)=125，1000 s時轉化率=2.50÷5.00=50%；故B正確；
C、平衡常數只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁＞K₃，反應吸熱反應，則T₁＞T₃，，故C正確；
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低，其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T₁＞T₂，所以D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數等，難度中等。