【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【答案】BD

【解析】

原電池中負極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

從電池總反應(yīng)看，FeSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項錯誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是

A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C. 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

D. 若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A.112號元素的相對原子質(zhì)量為277

B.此變化不屬于化學(xué)變化

C.核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，40個中子

D.核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試

（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

下列說法正確的是（ ）

A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____(填標號)。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。

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