T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（   ）

 


A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) －1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0．1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子

方程式為                                                           。

（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。

化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）     ，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）            ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是

　A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

　B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

　C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

　D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的PH=13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，

經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案