Question

（2010?聊城二模）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與N₂兩種氣體的體積相等

B．1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

D．71g氯氣與足量的鐵充分反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、CO與N₂摩爾質(zhì)量相同為28g/mol；依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷；
B、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，只需要計算46gNO₂中所含原子數(shù)；
D、氯氣全部反應生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算．

解答：解：A、同溫同壓下，CO與N₂摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，等質(zhì)量的CO與N₂兩種氣體物質(zhì)的量相同，體積相等，故A正確；
B、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多．1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，只需要計算46gNO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A =3N_A ，故C正確；
D、71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，與足量的鐵充分反應時，氯氣全部反應生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要阿伏伽德羅定律應用，鹽類水解的分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，題目難度中等．