氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應(yīng):Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常數(shù)表達式為K= 。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是 。流程如下圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。
(1)[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2)
(2)2Ca(OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
充分接觸(或充分吸收) 用堿液吸收(或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等)
(3)6OH-+3Cl2=5Cl-+ ClO3-+3H2O 反應(yīng)放熱使溫度升高所致
解析試題分析:(2)熟石灰從塔頂噴灑從上向下,氯氣從塔的最底層通入從下向上,氯氣和熟石灰充分接觸、混合,使其反應(yīng)充分進行;氯氣與堿反應(yīng),所以用堿液吸收;(3)氯化塔設(shè)計為四層是為了增大散熱面積,防止反應(yīng)過程產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高,副反應(yīng)增多。
考點:考查基本化學(xué)用語、工業(yè)流程中條件的控制等內(nèi)容。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純制備高純硅的化學(xué)方程式: ____________________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和另一種物質(zhì),配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________;還原過程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_________ (填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 |
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承 |
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維 |
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物H為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的電子式為.
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收CCl4的實驗操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為,硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號),ks5u
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒;存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料:① H2S可溶于水(約1:2),其水溶液為二元弱酸。 ② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③ H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍色。 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現(xiàn)象 |
實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 |
實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 |
A | B | C | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A→C:______________________________________,
D→C:_______________________________________,
B→E:_______________________________________,
E→C:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(15分)
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
操作 | 現(xiàn)象 |
a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。 | |
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是__________________(寫化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、___________。
(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的__________%。
(4)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進行,其主要原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應(yīng)可表示為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時,取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應(yīng)進行完全。試計算并回答下列問題(計算結(jié)果取三位有效數(shù)字)(有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表,單位:g/100g水)。
| NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
b∕a的取值范圍 | 溶質(zhì) | 溶質(zhì)物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
物質(zhì) | S | S2Cl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 |
熔點/℃ | 113 | -76 |
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