Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、31g 白磷分子（P₄）中含有P-P鍵個數(shù)為1.5×6.02×10²³
• B、48gO₂和48gO₃所含分子數(shù)為3×6.02×10²³
• C、1.0L 1mol/L氨水中，NH₃?H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³
• D、20g 重水（D₂O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、質量換算物質的量，結合白磷分子結構計算磷磷鍵數(shù)目；
B、根據(jù)分子數(shù)目N=

m

M

N_A來計算；
C、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
D、質量換算物質的量，結合分子式和質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)計算得到．

解答： 解：A、31g 白磷分子（P₄）物質的量=

31g

124g/mol

0.25mol，分子中含有P-P鍵個數(shù)=6×0.25mol×N_A=1.5N_A，故A正確；
B、48g氧氣中的分子數(shù)目N=

m

M

N_A=

48g

32g/mol

N_A=1.5N_A，48g臭氧中的分子數(shù)目N=

m

M

N_A=

48g

48g/mol

N_A=N_A，故混合氣體中的分子數(shù)為2.5N_A個，故B錯誤；
C、1L 1.0 mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質存在電離平衡；NH₃?H₂O的分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、20g 重水（D₂O）物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，分子中含有的中子數(shù)=1mol×[2×（2-1）+16-8]×N_A=10 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．