德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　�。�
A、N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B、氨是共價化合物，硝酸是離子化合物
C、氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙
D、由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原
考點：工業(yè)合成氨,氨的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：A．根據(jù)工業(yè)合成氨的條件；
B．硝酸也是共價化合物；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應產(chǎn)生白煙；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價在升高．
解答： 解：A．工業(yè)合成氨的條件：N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．硝酸也是共價化合物，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，故C正確；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、反應的條件、物質(zhì)的制備原理，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用5mL的0.2mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO32+CO32-+2H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

中航工業(yè)成都飛機工業(yè)（集團）有限責任公司為中國航空事業(yè)做出了巨大貢獻，先后研制了殲5、殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍等殲擊機和教練機．銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極電極反應式為
 
；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學方程式為
 
．
（2）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為
 
．
（3）配平煅燒過程中一個反應的化學方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
↑
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是
 
、過濾、洗滌和干燥．
（5）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要
1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱：
 
；
（2）寫出I、E的結構簡式 I
 
、E
 

（3）寫出B→C、E→F反應的反應類型：B→C
 
、E→F
 
．
（4）寫出A→B反應的化學方程式
 
；
（5）寫出滿足a．能發(fā)生銀鏡反應；b．能與堿發(fā)生中和反應；c．分子結構中無甲基；上述三個條件的H的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48L H2O（g）（已折算成標準狀況下）．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料．回答下列問題：
（1）甲的化學式為
 
；
（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）乙中陽離子的電子式為
 
，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為
 

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式
 
；舉例說明鹽丁的一種用途
 
；
（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體．與丙互為等電子體的是
 

A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鐵絲在氯氣中燃燒的說法中正確的是（　　）
A、劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B、產(chǎn)生棕紅色的濃煙
C、產(chǎn)生蒼白色的火焰
D、產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①M可由烴R（C4H8）與HCl在一定條件下加成而得；②金屬A能在B中燃燒，B能引起溫室效應；③C能使石蕊試液變紅，其相對分子質(zhì)量比D大28．
有關M有如下轉(zhuǎn)化關系，該轉(zhuǎn)化有助于減少B氣體的排放量．
（1）A與B反應方程式為
 
．
（2）R的結構簡式為
 
．
（3）寫出D與C反應生成E的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用十分廣泛．某�；瘜W探究性學習小組的同學，按有關實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質(zhì)的探究實驗．請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：
（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣．
①甲組實驗裝置是a，實驗試劑是
 
．
②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是
 
 （填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗．
①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．
②丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體→催化反應器→測定→尾氣處理
【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定
 
．

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