【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成分類,Na2SO4不屬于( )
A.鈉鹽B.硫酸鹽C.正鹽D.酸式鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。
(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
③圖中b點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)—c(CH3COO-)的精確值為________。
(2)將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。
(3)25 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系,根據(jù)已學(xué)知識請你回答下列問題。
(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。
(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式:_____________________________。
(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對電子的元素的符號:________、________,二者電負(fù)性________>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子
D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子。
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ;其物質(zhì)的量之比為 .
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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