下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是





A.制取少量蒸餾水
B.制取少量NO2
C.比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D.探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶,不溶于乙醇,有強氧化性,易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。
實驗步驟如下:
步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水,倒入大試管,試管浸在冰水浴中(裝置見圖9),并冷卻到5℃以下。

步驟2電解2h,每隔約半小時補一次冰
步驟3.將沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4.干燥、稱重
步驟5.回收乙醚和乙醇
(1)電解總反應的化學方程式為                                          。
(2)電解過程中,陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質氣體,該氣體可能是(填化學式)。
(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊,其原因是                           
(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是                              
(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振蕩,靜止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           。
②本實驗所用的指示劑為                            
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次結果計算,樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。
(6)分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質,設計了如圖所示實驗裝置,A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器,檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題:
(1)A制備氣A中所用試劑,從下列固體物質中選。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________,C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后,發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色,加水稀釋后呈藍色,有同學得出兩種結論:①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色,稀Cu(NO3)2溶液呈藍色;②Cu(NO3)2溶液呈藍色,呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2,試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置,利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體,請回答下列問題:
①甲同學認為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO,理由是______________________________________________。
②乙同學認為:利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置),可收集NO、O2,改進的方法是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是              (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近1 頤1。若n(NO):n(NO2)>1 頤1,則會導致                  ;若n(NO):n(NO2)<1 頤1,則會導致                         
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式為                                     。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下:

(1)試劑a應選用       (填寫名稱);
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式:       ;
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的       (填寫序號);

(5)如何用化學方法檢驗氣體E?       

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

常溫常壓下,O3為淡藍色有特殊臭味的氣體,工業(yè)上常用O3作為造紙、紡織等行業(yè)的漂白和脫色劑,也可用作飲用水的消毒和殺菌劑,但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產(chǎn)生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。
實驗室現(xiàn)提供以下裝置和藥品,請你完成O3的制備及性質驗證實驗。

請回答以下問題:
(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。
(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式);B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實驗開始時,取下分液漏斗的塞子,斷開電源開關K,再旋開分液漏斗的活塞,持續(xù)通入氣體一段時間,其目的是________、________。然后合上電源開關K,試預測下列裝置中可能觀察到的現(xiàn)象及對應的結論。
D裝置中:___________________________________________________;
E裝置中:____________________________________________________。
(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7

315
熔點/℃
-70.0


升華溫度/℃

180
300
 
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
(2)裝置C中的試劑是          ; D、E間導管短且粗的原因是             。
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設】假設1:只有SO32-;假設2:既無SO32-也無ClO;假設3:      。
【設計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結論

向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1成立
若溶液不褪色
則假設2或3成立

向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1或3成立
若溶液不褪色
假設2成立

向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設3成立
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石;b.飽和氯化鈣溶液;c.6 mol/L鹽酸;d.氯化銨;e.氫氧化鈣

(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)              ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是                              
(3)寫出制取氨氣的化學方程式                                  ;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入氣體的化學式 ;
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          
(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                              。
(7)若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列             裝置回收(填代號)。

Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù),該學生實驗小組又設計了如下實驗流程:

試回答:
(1)所加試劑A的化學式為                                      
(2)B操作方法是                                               
(3)樣品中氯化銨的質量分數(shù)為                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質)為原料獲得。有關工藝流程如下:

(1)往廢渣中加H2SO4酸漫,要充分攪拌,其目的是                   
(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質,請寫出除去Cu2+的離子方程式            
(3)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是                        
(4)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為                                       。
(5)上述流程中濾液III的溶質的主要成分是:                   
(6)操作I包括以下過程:過濾,用H2SO4溶解,                             、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

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同步練習冊答案