設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個電子
B、常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個Cl原子
C、16gCH4含有10nA個電子
D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA個S032-
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol銅完全反應(yīng)失電子2mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
D、溶液中亞硫酸根離子水解．
解答： 解：A、1mol銅完全反應(yīng)失電子2mol，1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCl2物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
16g
16g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)10nA個電子，故C正確；
D、溶液中亞硫酸根離子水解，1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有S032-小于O.1nA個，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和氯的化合物應(yīng)用廣泛，可用于凈水和污水的處理，也是制備高能鋰電池的重要原料．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生成硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 

（2）高鐵酸鉀是新一代水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．寫出并配平配制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：
 
工業(yè)上是先值得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出，高鐵酸鉀析出的原因是
 

（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵路旧�，使水產(chǎn)生異味，ClO2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gClO2時共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）
含鋅廢水水質(zhì)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2+濃度/（mg．L-1）≤800≤3.9
pH1～56～
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是
 
；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
 
、
 
；
（3）化合物ca3的電子式為
 
，ca3的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程
 
；a與d組成18電子的分子化學(xué)式為
 
．
（5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
 
．
（6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）青少年缺鈣會患
 
病和營養(yǎng)不良；
（2）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w
 
g；
（3）該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表達(dá)正確的是（　　）
A、8個中子的碳原子的核素符號：
 
12
6
C
B、H2O的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下18gH218O含有原子總數(shù)為3NA．
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下表及圖中分別表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系，其中不正確的是（　　）

 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
D元素周期表的縱列主族副族鹵族
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
（1）上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（2）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：
①Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型為
 
．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③由Ⅲ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知：+CH3COOH→．聚合物可用于制備
高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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