【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 二氧化硅中含有鍵為
C. 56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵,則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA,故B正確;
C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol,在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3,則1molCl2不足量完全反應(yīng),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度減小,不可能完全反應(yīng),則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄:
材料一:小組交流摘錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:,我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S = Cu2S(黑色)。
材料二:探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。
實(shí)驗(yàn)2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色。
實(shí)驗(yàn)3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_________________;D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。
(3)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(4)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:______________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_____________。
(5)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_______。(寫化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )
A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液,可用分液方法分離
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣,可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。請回答:
(1)分液漏斗中盛放的液體是_____;寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)在集氣瓶中放入濕潤的紅布條,滴加液體到燒瓶中,并點(diǎn)燃酒精燈,一段時(shí)間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____,燒杯中的液體是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:
已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解。
(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。
①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。
②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。
(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。
(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水。R阎CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是
A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+ + OH-= H2O
B. 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1
D. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )
A. 總反應(yīng)中::1
B. 的分解速率與的濃度有關(guān)
C. 該反應(yīng)的催化劑是,而不是
D. 由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能,使該反應(yīng)活化能低于
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