Question

下表列出了A-K 11種元素在元素周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				A		B	K
3	C	D	E		F	G	H	I
4	J

（1）在這11種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是

 

；最不活潑的元素，其元素符號是

 

；E元素位于周期表中的位置是：

 

．
（2）C、D、E三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是

 

，該化合物中含有的化學(xué)鍵是

 

和

 

．
（3）A、B、G 的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nv10irz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）F、G、H 的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（5）最高價氧化物的水化物呈兩性的是

 

，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氧、K為氟、C為Na、D為Mg、E為Al、F為磷、G為硫、H為Cl、I為Ar、J為鉀．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；由E元素位于周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅢA族；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；上述元素中氟元素非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氧、K為氟、C為Na、D為Mg、E為Al、F為磷、G為硫、H為Cl、I為Ar、J為鉀．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；由E元素位于周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：K；Ar；第三周期第ⅢA族；
（2）同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，故金屬Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：S＞C＞O，
故答案為：S＞C＞O；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（5）Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物；上述元素中氟元素非金屬性最強(qiáng)，其氫化物HF最穩(wěn)定，
故答案為：Al（OH）₃；HF．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．