【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應 B. 元素X的常見化合價是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

【答案】A

【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，A．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，A錯誤；B．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，B正確；C．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，C正確；D．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的離子反應方程式

①用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為______________________

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反應的離子方程式為__________________________

③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇_________________________

（2） 寫出符合下列離子反應的化學方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下說法中正確的是（ ）

A. 負極發(fā)生的反應為Fe-3e－====Fe3+

B. 正極發(fā)生的反應為2H2O+O2+4e－====4OH－

C. 原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D. 鋼柱在水下比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式______、______、______、______、______、______。

(2)寫出E和H反應的化學方程式________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

① D+鹽酸_______________。

② B+水_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量 選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水，其中Fe為+2價) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式__________________，____________________。

（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是_______、_______。兩者沸點的關系為X_____Y（填 > 或 < ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________。

（2）鑒別2-丁烯和甲苯所用的試劑是__________。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物B不是正丁烷，則A的結構簡式為_________,B的一溴代物有_______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關敘述正確的是

A. 當水結成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學性質

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)

D. 純凈水與食鹽水的冰點相同

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