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將下列物質的水溶液蒸干并灼燒，能得到溶質的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3
考點：鈉的重要化合物,鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：從鹽類水解的角度和物質的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，當水解生成非揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是原物質．
解答： 解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，故A錯誤；
B．Na2CO3受熱不易分解，雖然加熱促進水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，但最后得到的是Na2CO3，故B正確；
C．AlCl3在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故C錯誤；
D．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鹽類水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸的結構簡式如圖所示，下列有關綠原酸的敘述不正確的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H18O9
B、一定不能使Na2CO3溶液放出氣體
C、0.5mol綠原酸最多與2mol NaOH反應
D、能發(fā)生取代反應，加成反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據的規(guī)律是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、硅是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
B、工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO
C、鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經大規(guī)模用于銅的生產中
D、海水的各種化學資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子的外圍電子排布式為3s23p6的是（　�。�
A、W2-
B、X+
C、Y3-
D、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.2L某濃度的HNO3溶液中投入2.8g鐵粉，結果鐵粉全部溶解，同時得到1.12L（標準狀況）氣體，并測得反應后溶液的pH=1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷中不正確的是（　�。�
A、反應后的溶液中不存在Fe2+
B、反應后轉移的電子數為0.10NA
C、1.12L氣體全部是NO
D、反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

C4H10在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應可生成C4H9Cl，C4H8Cl2等一系列氯代烴，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、C4H10的同分異構體共有3種
B、C4H9Cl的同分異構體共有3種
C、C4H8Cl2的同分異構體共有6種
D、生成的氯代烴中可能含有CH（CCl3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的最外層電子數為次外層的
3
4
，該原子共有3個電子層，則該元素原子核內的質子數為（　�。�
A、6B、14C、16D、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯氣用于被譽為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備，其中有關反應為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反應中雙線橋標出電子轉移的方向和數目
 
，反應中表現氧化劑的物質是
 
，被氧化的物質是
 
．
（2）生活中所用的漂白液可用氯氣來制取，漂白液的有效成分是
 
；制備反應的離子方程式為
 
；反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）漂白粉貯存時需密閉保存，其原因是
 
；在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時，需加入少量稀鹽酸，其原理是
 
（用離子方程式表示）．

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