【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)，其流程如下：

已知：i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) B中的官能團(tuán)名稱為________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是 ____________ ．

(2)寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①：_____________ 。

(3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。

(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫(xiě)出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時(shí)，l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：___________________。

【答案】羥基、醛基 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） NaOH/乙醇溶液并加熱

【解析】

由合成流程可知，丙烯醛與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CHO，B在Cu作催化劑作用下氧化生成的C為為，C再發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化生成的D為HOOCCH2COOH，D再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；F與Br2發(fā)生1，4加成生成，則F為1，3-丁二烯， G再與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的H為BrCH2CH2CH2CH2Br，H與E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成I為，I再水解生成的G為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成，據(jù)此分析解題。

(1) B為HOCH2CH2CHO，含有的官能團(tuán)名稱為羥基和醛基；D→E為HOOCCH2COOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

(2) C為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3) H為BrCH2CH2CH2CH2Br，在NaOH的醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成1，3-丁二烯；

(4)由分析知： I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5) 與苯酚反應(yīng)生成一種酯X為，X的滿足下列條件：①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和苯環(huán)；③與濃溴水反應(yīng)時(shí)，l molX可消耗4mol Br2，可能涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中1mol碳碳叁鍵需要2mol Br2，則同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是；

(6) E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，可與CH3CH2Br發(fā)生信息i反應(yīng)生成，再在NaOH溶液中水解并酸化即可得到2.2-二乙基丙二酸，則以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化

d．1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下，將5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4 min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫(xiě)出CH3OH燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應(yīng)：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學(xué)式)，o~t1時(shí)間段的溫度為_______，o~ t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時(shí)．電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過(guò)程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類(lèi)似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液，若升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

(1)已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g) △H1＝－180．5 kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1

則NO與CO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)使用高效催化劑可大大減少汽車(chē)尾氣排放出的NOx含量，某研究所的科研人員探究了T1℃時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果(其他條件相同)，所得結(jié)果如圖1所示。

①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成CO的速率大小關(guān)系是_____。

②若容器容積為2 L，開(kāi)始時(shí)加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化劑Ⅰ的作用下達(dá)到如圖1所示平衡，則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝____L·mol－1。

③在圖2坐標(biāo)系中畫(huà)出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時(shí)，25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖____。

(3)化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，其速率方程式為v＝k·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)(由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在溫度低于250℃時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為v＝k·c2(NO2)，則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為：Ⅰ．____=NO3＋_____；Ⅱ．略，這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是___。

②某科研小組測(cè)得380℃時(shí)該反應(yīng)的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關(guān)系如下：

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k＝____L·mol－1·s－1。

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