Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)³He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為__________________________；SiO₂的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg ³He，同時可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。

Answer 1

[答案]　(1)1　(2)　

 (3)①高�、赟iO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O　原子晶體�、跱aCl，NaClO，Na₂CO₃

(4)3950

[解析] (3)①離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據化學方程式3H₂＋N₂2NH₃，結合已知可知N₂不足，則最多生成的NH₃的物質的量為×2，根據氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質量為×2×79 g·mol^－1＝3 950 000 g＝3950 kg。