【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響,其規(guī)律是(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì);(2)可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位,如—OH、—CH3(或烴基)、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位,如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】
【解析】試題分析:苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為,與溴發(fā)生取代反應(yīng),由信息可知, B為;苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,由信息可知,溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng),硝基取代溴原子鄰位、或?qū)ξ晃恢脷湓樱瑒tC為,C與溴發(fā)生取代反應(yīng),取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢,生?/span>D、E為、,
第②步反應(yīng)為與溴在催化劑存在條件下反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
第④步:溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng),硝基取代溴原子鄰位、或?qū)ξ晃恢脷湓,反?yīng)的化學(xué)方程式為:;
第⑤步:C為,C與溴發(fā)生取代反應(yīng),取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢茫噬?/span>D、E為、,反應(yīng)的方程式為:或。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項字母)。
A.V2O5 | B.CrO2 | C.PbO | D.ZnO |
(3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為 ;碳原子的雜化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ,比較鍵角的大。H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因為 。
(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng),設(shè)計了如下裝置:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)裝置B中盛放的是 ,其作用是 ;裝置E中盛放的試劑是 ,其作用是 ;
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(4)若有10.7gNH4Cl,最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是 L;
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH>7;Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置________________;其單質(zhì)的晶體類型是________________;X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱);
(2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為_____________;
(3) R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng),生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;
(4) G分子的立體構(gòu)型為_______;R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______;
(5) X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示,不必化簡)。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。
已知:A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑
[方案Ⅰ]取一定最的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________;
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先________________再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氨氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是________________________;
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________________;
【方案二】
用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去);
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_________;
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________;
【方案三】
按下圖步驟測定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________;
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。
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【題目】有一種藍(lán)色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,立方體的每個棱上均有一個CN-。
(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點,推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示)_____________。
(2)此化學(xué)式帶何種電荷________,如用Rn+或Rn-與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為__________________________。
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【題目】氫能的存儲是其應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )
A.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
B.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
C.相同壓強下,NH3沸點比PH3的沸點高
D.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是___________。
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【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中X為
A.434 B.335 C.237 D.188
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
F、G都是常見的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程圖。
(1)E的化學(xué)名稱是 ,所含官能團(tuán)是 。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)A→B的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)類型是 。
(4)由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)類型是 。
(5)在一定條件下,兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(6)C的同分異構(gòu)體有多種,請分別寫出符合下列條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ;
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。
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