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12．同溫同壓下，1體積氣體A2與3體積氣體B2恰好完全反應生成2體積的氣體X，則X的化學式可表示為AB3，反應的化學方程式可表示為A2+3B2=2AB3．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一方程式中參加反應的氣體體積之比等于其計量數(shù)之比，再結合原子守恒判斷生成物化學式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一方程式中參加反應的氣體體積之比等于其計量數(shù)之比，
則1體積氣體A2與3體積氣體B2恰好完全反應生成2體積的氣體X，
所以該反應方程式為A2+3B2=2X，化學反應遵循各元素原子守恒，根據(jù)原子守恒C的化學式為AB3，則反應的化學方程式可表示為A2+3B2=2AB3；
故答案為：AB3；A2+3B2=2AB3．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，利用相同條件下氣體體積與其反應計量數(shù)的關系即可解答，同時考查學生靈活運用知識能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬欽及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi03（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe203及少量SiO2雜質」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）綠礬的化學式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03與過量硫酸反應的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2Ti03中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2Ti03即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為Ti02．氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1 070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～J分表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應①、⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反應⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
反應⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
反應④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，△H＜0的是①②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用離子方程式表示）．
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產生Al（OH）3沉淀．
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時陽極材料為純銅，用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一定條件下某烴與H2按物質的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結構簡式為或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H2SO4溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）
C．0.1mol•L-1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗Na0H溶液的體積前者小于后者
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．澄清石灰水通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸是一種重要的化工原料，長用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工業(yè)流程如下：

已知：
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問題
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（寫結構式）浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當提高溫度浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
（5）為了確定產品中H2C2O4.2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗準確量取20.00mL，草酸溶液，加熱適量的稀硫酸，用0.10mol．L-1的KMnO4標準溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO4標準溶液的體積平均為26.00mL，則產品中H2C2O4.2H2O的質量分數(shù)為97.5%．

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