【題目】姜黃素的合成路線如圖所示:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________D→E的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________。

(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是__________(填序號(hào))

a.能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)

b1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

cE能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

屬于酯類(lèi);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);苯環(huán)上的一取代物只有2種;

【答案】

(1)醛基、羧基;加成反應(yīng);

(2)

(3)(前面寫(xiě)水,后面寫(xiě)HBr也對(duì))

(4)(不寫(xiě)端基也正確)

(5)bd

(6)3;

【解析】

試題分析:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ABrCH2CH2Br,由D的分子式與E的結(jié)構(gòu),可知DOHC-COOH,H,則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成BHOCH2CH2OH,COHC-CHO,C中部分醛基被氧化生成DE發(fā)生催化氧化生成F,F在一定條件下發(fā)生信息中脫羧反應(yīng)生成G,結(jié)合信息及姜黃素的分子式,可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

1DOHC-COOH,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是:羧基、醛基,D→E的反應(yīng)類(lèi)型是:加成反應(yīng),故答案為:羧基、醛基;加成反應(yīng);

2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;

3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,故答案為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr;

4DOHC-COOH(的催化氧化產(chǎn)物為HOOC-COOH,與B(乙二醇)可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;

5)有關(guān)E)的敘述:a.含有醇羥基、酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基、醇羥基、酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羧酸與醇羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故a正確;b.酚羥基鄰位有H原子,可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2,故b錯(cuò)誤;cE中含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故c正確;d.羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng),1mol E最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故d錯(cuò)誤,故選:bd;

6G)的同分異構(gòu)體符合條件的同分異構(gòu)體: 、, 其中核磁氫譜有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)為故答案為:3;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】我國(guó)成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下

已知:①

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)E的系統(tǒng)命名

(2)由B生成C反應(yīng)類(lèi)型為

(3)C中官能團(tuán)名稱(chēng)為 ,C分子中最多有 個(gè)原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)

(4)由H生成J的化學(xué)方程式為 (寫(xiě)明反應(yīng)條件)。

(5)與CO2反應(yīng)生成X,X的同分異構(gòu)體中:

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

滿(mǎn)足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮超出中學(xué)范圍的順?lè)串悩?gòu)和手性異構(gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)參考題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路線流程圖(其它試劑任選)。合成路線流程圖表達(dá)方法例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】已知

CCH+HCC

CHO+

以乙炔為原料,通過(guò)下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。

C2H2AB CDE:HH

其中,A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物,B的化學(xué)式為C4H10O2,分子中無(wú)甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

(2)寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

(3)B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫(xiě)出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________、__________________。

(4)寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。

(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構(gòu)體的酯有___種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是__________;X的一種氫化物燃燒時(shí)火焰溫度高,可以焊接金屬,則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是 。

2)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g。

3)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫(xiě)出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào)表示)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該微粒的方法是: 。

4T元素在周期表的位置: ,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖: , 證明該粒子的還原性比Z強(qiáng)的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素,與T在同一主族,Se原子比T原子多一個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________

5)元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其生成的含氧酸鹽的電子式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著能源危機(jī)的加劇我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料,廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一,乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來(lái)乙醇除用作燃料外,還可以用它合成其他有機(jī)物。下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

①B在日常生活中常用來(lái)作食品包裝袋,但往往會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。

寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式: 。

②寫(xiě)出乙醇→A的化學(xué)方程式:

寫(xiě)出乙醇→C的化學(xué)方程式: 。

寫(xiě)出E的方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,

則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。

(3)800時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v v (填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液所消耗的NaOH少

B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多

C.兩種溶液的n(Cl)= n(CH3COO)相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl)n(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)2B(g)C(g)3D(g) ΔH0,F(xiàn)將2molA2molB充入體積為V的甲容器,將2molC6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

C.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

D.在甲容器中再充入2molA2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著化石能源的大量開(kāi)采以及污染的加劇,污染氣體的治理和開(kāi)發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成;

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

(2)CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體,以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示,該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

(3)甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中,a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示:

①該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

②在其他條件不變的情況下,反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

100℃,反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 (用含有a、V的代數(shù)表示)。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH- (填“a”或“b”)極移動(dòng)

②工作一段時(shí)間后,測(cè)得該溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:

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