【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:b>e
B. 常溫常壓下,a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
C. 單質(zhì)沸點(diǎn):c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為:
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2,如圖所示,1、2為厭氧微生物電極,3為陽離子交換膜,4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式:4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 電極1的電勢比電極2上的低
C. 溫度越高,裝置的轉(zhuǎn)化效率越高
D. 正極的電極反應(yīng):2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時(shí),c(Y-)=c(X-)
C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL時(shí),有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是___、___(填化學(xué)式)。
(2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-764.5 kJ·mol-1。則反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_____;。
(2)在T1時(shí),向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí),經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當(dāng)n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”),寫出陽極的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊,乙酸鈷受熱分解生?/span>CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。
已知:①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;
②變色硅膠為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色。
回答下列問題:
(1)B裝置的作用是____,要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2,對以上裝置的改進(jìn)方案是______。
(2)儀器a中的試劑是_______,其作用是_______。
(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學(xué)方程式是________。
(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計(jì)算式:_____。
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