11．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1，則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)不可能為（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3

分析 酚酞作指示劑時(shí)終點(diǎn)呈堿性，存在NaHCO3；甲基橙滴定終點(diǎn)呈酸性，全部生成NaCl，
V1和V2關(guān)系如下：
NaOH時(shí)V1=V2；  
Na2CO3時(shí)2V1=V2；  
NaHCO3時(shí)V1=0，V2＞0，以此解答該題．

解答 解：酚酞的變色范圍為8～10，作指示劑時(shí)終點(diǎn)呈堿性，存在NaHCO3；
而甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，滴定終點(diǎn)呈酸性，全部生成NaCl，
V1和V2關(guān)系如下：
NaOH時(shí)V1=V2；  
Na2CO3時(shí)2V1=V2；  
NaHCO3時(shí)V1=0，V2＞0，
已知V2＞V1，
則NaCl含有Na2CO3、NaOH，或Na2CO3、NaHCO3，或只有Na2CO3，不可能只有NaOH，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目涉及NaOH、NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng)，要注意酚酞和甲基橙為指示劑時(shí)變色范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是保護(hù)臭氧層．
（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．他最好將空氣通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁的大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用比銅大約晚了6000年，主要原因是（　�。�
A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層氧化膜
B．鋁的性質(zhì)活潑，不易冶煉；銅的性質(zhì)不活躍，易于冶煉
C．單質(zhì)銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用
D．氯元素進(jìn)入人體度人體有害，油漆對(duì)人的智力有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A：相對(duì)分子質(zhì)量為150，無(wú)支鏈，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣$→_{濃硫酸}^{乙酸}$B：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)$→_{氧化}^{選擇}$C：不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和$→_{濃硫酸}^{乙醇}$D：相對(duì)分子質(zhì)量為362，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無(wú)酸性
（1）試寫出D的分子式C15H22O10；
（2）試寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該烯烴分子的敘述中正確的是（　　）
A．該烯烴分子中的所有原子都在同一平面上
B．該烯烴分子中有4個(gè)碳原子可能在一條直線上
C．該烯烴分子中的6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D．該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烷高溫裂解生成甲烷和乙烯兩種物質(zhì)．現(xiàn)取丙烷裂解混和物1L充分燃燒后生成相同狀況下的二氧化碳為2.25L，則丙烷裂解的百分率是（　�。�
A．20%B．33.3%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．前四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻
（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等．如圖甲曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是a

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3 ．第一電離能介于B、N之間的第二周
期元素有3種．
（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是X
（5）某離子化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液或濁液中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
B．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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