【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)( 正反應(yīng)放熱),如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像,推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是(  )

A.降低體系溫度B.減小生成物的濃度

C.催化劑失效D.增大容器的體積

【答案】A

【解析】

A.降低體系溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖象相符,故A 正確;
B.減小生成物的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率減小,但正反應(yīng)速率不變,與圖象不符,故B錯(cuò)誤;
C.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng),催化劑失效,化學(xué)反應(yīng)速率減小,但平衡不移動(dòng),與圖象不符,故C錯(cuò)誤;
D.增大容器的體積,壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象不符,故D錯(cuò)誤;
故答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通干電池,是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,電池反應(yīng)是:但這種一次性電池使用后的隨意丟棄,已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問(wèn)題.某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下,用廢棄的電池進(jìn)行處理回收.將電池剝離,得到石墨棒,清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極.廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是:______。

鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解,但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉,該配合物中心離子是______,配位數(shù)是 ______。

實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料:錳的氧化物都不溶于水,且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣.將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒,并做相關(guān)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

灼燒的目的是: ______ ,將灼燒后的固體冷卻,溶解、過(guò)濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物。

寫(xiě)出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

上述混合物,與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),得到標(biāo)況下的氯氣,則混合物中質(zhì)量之比是: ______ 。

實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知,還可以通過(guò)電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置圖丙,將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是: ______ 在電解過(guò)程中溶液的pH ______填變大、變小、不變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____;

2)已知2SO2g+O2g2SO3gH=196kJ/mol,提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.

T溫度時(shí),在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,則υO2=___ ;

②在①的條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母).

aSO2O2、SO3三者的濃度之比為212

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

dSO3的物質(zhì)的量不再變化

eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等

3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示.(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的(填負(fù)____ 極,C口流出的物質(zhì)是____

SO32放電的電極反應(yīng)式為 _________ ;

③電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 _________ g(假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂,以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一種工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________(填離子符號(hào)),M的主要成分是________(填化學(xué)式)

(2)除溴塔中主要的離子方程式為___________________________________________。

(3)沸騰爐①和②的主要作用是________。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是______________________________________。

(4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________。

(5)電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為________,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的某種氧化物20 g,在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng),將生成的氣體用石灰水吸收,得到沉淀37.5 g,求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求填空:

1)寫(xiě)出中含氧官能團(tuán)的名稱_______________;

2屬于__________類化合物;

3CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________;

4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;

5)①稱取3.4g某有機(jī)化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O8.8g CO2,已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68,則該有機(jī)物的分子式為_________________

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:

試推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________;

③與A屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度,可能引起由ab的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下,向水中加入固體可能引起由ba的變化

D.稀釋該溫度下某溶液可引起由bc的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中不考慮溶液體積變化2

B.某溶液中由水電離出的,若時(shí),則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大。

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