【注：①KCl ②MnO2 ③石蕊 ④Zn ⑤CuO ⑥Fe(OH)3 ⑦AgNO3 ⑧石灰石 ⑨石蕊 ⑩干紅布條 11濕紅布條 12H2S溶液 13NaI和CCl4 14KI淀粉
15NaOH溶液】
（1）反應(yīng)方程式________________________體現(xiàn)濃硫酸的________性。
（2）反應(yīng)方程式________________________體現(xiàn)濃鹽酸的________性。
（3）現(xiàn)象______________________________體現(xiàn)鹽酸的________性。
（4）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________體現(xiàn)鹽酸的________性，鹽酸在反應(yīng)中做________劑。
（5）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________。
（6）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________反應(yīng)類型________是否氧化還原反應(yīng)________。
（7）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________常用于檢驗(yàn)________離子。
（8）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________此反應(yīng)常用于制取________生成的氣體，通入澄清石灰水現(xiàn)象________常用于檢驗(yàn)________離子的存在。
（9）現(xiàn)象________說明氯氣的水溶液是________性，且具有________性。
（10）現(xiàn)象________________________解釋原因________________________________。
（11）現(xiàn)象________________________解釋原因________________________________。
（12）現(xiàn)象________________________反應(yīng)方程式________________，說明氯和硫比較________氧化性較強(qiáng)。
（13）現(xiàn)象_______________解釋原因________________________。
（14）現(xiàn)象________________反應(yīng)方程式________________解釋原因________。
（15）現(xiàn)象________________反應(yīng)方程式________實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，此反應(yīng)常用于________。
| (1)2KCl+H2SO4(濃) 提示： 
練習(xí)冊(cè)系列答案
 輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案
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①比較K1、K2的大�。篕1 ＞ ＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 AC AC （填序號(hào)）．A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似． ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 N2H62++H2O [N2H5?H2O]++H+N2H62++H2O ．[N2H5?H2O]++H+②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 A A （填序號(hào)）．A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：  （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-） ＜ ＜ 1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為 PbCl2 PbCl2 ．（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為 10 10 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42- Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42- ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058 如下圖所示，寫出各步變化的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題： 【注：①KCl ②MnO2 ③石蕊 ④Zn ⑤CuO ⑥Fe(OH)3 ⑦AgNO3 ⑧石灰石 ⑨石蕊 ⑩干紅布條 11濕紅布條 12H2S溶液 13NaI和CCl4 14KI淀粉 15NaOH溶液】
（1）反應(yīng)方程式________________________體現(xiàn)濃硫酸的________性。 （2）反應(yīng)方程式________________________體現(xiàn)濃鹽酸的________性。 （3）現(xiàn)象______________________________體現(xiàn)鹽酸的________性。 （4）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________體現(xiàn)鹽酸的________性，鹽酸在反應(yīng)中做________劑。 （5）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________。 （6）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________反應(yīng)類型________是否氧化還原反應(yīng)________。 （7）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________常用于檢驗(yàn)________離子。 （8）現(xiàn)象________反應(yīng)方程式________此反應(yīng)常用于制取________生成的氣體，通入澄清石灰水現(xiàn)象________常用于檢驗(yàn)________離子的存在。 （9）現(xiàn)象________說明氯氣的水溶液是________性，且具有________性。 （10）現(xiàn)象________________________解釋原因________________________________。 （11）現(xiàn)象________________________解釋原因________________________________。 （12）現(xiàn)象________________________反應(yīng)方程式________________，說明氯和硫比較________氧化性較強(qiáng)。 （13）現(xiàn)象_______________解釋原因________________________。 （14）現(xiàn)象________________反應(yīng)方程式________________解釋原因________。 （15）現(xiàn)象________________反應(yīng)方程式________實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，此反應(yīng)常用于________。
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寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③ 反應(yīng)④ 反應(yīng)⑤
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