【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,堿浸”時SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時,若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________

(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

【答案】 SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O SnO氧化為SnO32 蒸發(fā)結(jié)晶 100g·L-1燒堿濃度、溫度85℃ PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH- 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH

【解析】

由流程圖可知,向錫銻渣中加入燒堿溶液,Sn、SbAs、Pb的氧化物溶于氫氧化鈉得到含有SnO32—、SbO43—PbO22-、AsO43—的堿浸液,向堿浸液中加入氫氧化鋇溶液,AsO43—與氫氧化鋇反應(yīng)生成砷酸鋇沉淀過濾除去;向所得濾液中加入硫化鈉溶液,PbO22-與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉛沉淀過濾除去;再向所得濾液中加入錫片,錫與SbO43—發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銻過濾除去,得到Na2SnO3溶液。

1Sn與碳同主族,Sn的原子序數(shù)為50,最外層電子數(shù)為4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

2NaNO3具有氧化性,能將SnO氧化,堿浸時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是把SnO氧化成SnO32-,故答案為:把SnO氧化為SnO32—;

3)由圖可知,燒堿濃度為100g·L-1,溫度為85℃時,錫浸出率最高,故答案為:100g·L-1燒堿濃度、溫度85℃;

4)由題意可知,Na2PbO2溶液與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉛沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-,故答案為:PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-

5)由流程圖可知,脫銻時加入錫,錫與Na3SbO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Sb、Na2SnO3NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH,故答案為:5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO的問題。

已知:

______、表示。

對于化學(xué)平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律:

隨著溫度升高,____________

某溫度下,和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡時測得為平衡常數(shù),求平衡時的轉(zhuǎn)化率___________?寫出計算過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標(biāo)記的是______

A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積

2)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是______

A.稱量 B.溶解

C.轉(zhuǎn)移 D.定容

Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L1Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:

A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序為(填序號)_____。

2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_____、____。

3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2(藍(lán)色)V3(綠色)H2O VO2+(黃色)V2(紫色)2H。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是(  )

A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為: VO2+2He===VO2H2O

B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

C. 釩液流電池充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為: SO32-H2O2e===SO42-2H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 曲線M表示pHlg[c(HY)/c(H2Y)]的變化關(guān)系

B. 交點e的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

C. d點溶液中:c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)

D. Ka2(H2Y)104.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì),單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸;衔C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì),化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題:

1)化學(xué)式A: ________;B:________;C:________;D:________;E:________

2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。

3E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________

4D用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有研究表明,內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。

(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②實驗2達(dá)到平衡時,x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)

③實驗3達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率α=______

(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______

(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi),恒溫至300℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時,該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計算:

①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。

②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。AC兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

C

D

B

E

請回答下列問題:

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)____________________。

(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,用電子式表示C的氫化物的形成過程:____________。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。

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