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【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

【答案】D

【解析】

A．液氨即液態(tài)的氨，只含有氨分子一種分子，所以為純凈物，A選項正確；

B．NH3催化氧化可生成NO，NO氧化生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，B選項正確；

C．氨易液化，液氨汽化時吸熱，因此可用來做制冷劑，C選項正確；

D．氨氣是堿性氣體，能夠使石蕊溶液變藍，因此實驗室常用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數的說法正確的是(　　)

A. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C. 平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關

D. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）B、C的結構簡式分別為________、________。

（2）寫出反應①、③、④的化學方程式：

①______________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

③______________________________________________________________。

（3）反應①、③、④、⑤的反應類型分別為①______，③______，④_____，⑤_____。

（4）A中官能團的名稱是___________，檢驗這種官能團除了可以用銀氨溶液還可以用______________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

A.p 區(qū)、第四周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第四周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第四周期第ⅠB 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數值一定變小的是

A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶，其性質活潑，具有強還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質的反應方程式為： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小組利用該反應在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關性質。請回答下列問題：

（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。

①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。

②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。

（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。

①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時與水反應的化學方程式_____________________；

②結合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。

（3）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014) 規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算) 的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案進行實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數據說明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達到我國國家標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能與金屬鈉反應的是

A.煤油B.水C.乙醇D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH 固體，lg隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示（忽略加入NaOH固體導致溶液溫度的變化）。下列敘述正確的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c點溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1

D. b點溶液中離子濃度大小關系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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