Question

下列實驗操作及結論合理的是（　�。�

A．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低

B．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結果偏低

C．用濕潤pH試紙測溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用cmol?L-1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質量分數(shù)

Answer 1

A．水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，酸的濃度偏小，消耗酸體積增大，由c（堿）

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，堿的濃度偏大，故A不選；
B．酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，消耗酸體積增大，由c（堿）

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，堿的濃度偏大，故B不選；
C．濕潤pH試紙測溶液pH時，相當于對溶液稀釋，則測定pH時，試紙不能濕潤，故C錯誤；
D．酚酞作指示劑，紅色變?yōu)闊o色，為滴定終點，可確定消耗酸的物質的量cV，由固體質量、消耗的酸可知，設碳酸鈉、碳酸氫鈉質量分別為x、y，
則

106x+84y=a 2x+y=cV

可計算出x，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故D正確；
故選D．