5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．H2SO4是化合物，在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故B不選，
C．二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C選；
D．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是 （　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．弱電解質(zhì)不一定都是共價化合物
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度就相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實(shí)驗(yàn)小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對化學(xué)平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①計算T3℃時，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大小：T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．密度之比為4：11
C．體積之比為4：11D．原子數(shù)之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于強(qiáng)堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發(fā)生反應(yīng)：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達(dá)到平衡時，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　�。�
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

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