Question

對(duì)如圖的解讀不正確的是（　　）

選項(xiàng)	研究對(duì)象	橫坐標(biāo)	縱坐標(biāo)
A	濃醋酸溶于水	加入水的量	導(dǎo)電能力
B	A（g）?2B（g）	壓強(qiáng)	正反應(yīng)速率
C	鎂和稀鹽酸反應(yīng)	時(shí)間	反應(yīng)速率
D	往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0	溫度	NH3的體積分?jǐn)?shù)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：圖示題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入促進(jìn)電離；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．鎂和鹽酸為放熱反應(yīng)，注意濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入促進(jìn)電離，開(kāi)始時(shí)電離程度大于溶液體積的增大，濃度增大，當(dāng)體積增大程度大于電離程度時(shí)，濃度反而減小，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和鹽酸為放熱反應(yīng)，開(kāi)始溫度升高，為主要因素，反應(yīng)速率增大，當(dāng)濃度較低時(shí)，速率減小，故C正確；
D．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)先增大，后減小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．