Question

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（II）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：_______________
② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：___________________
（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）_______________。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液            
B．酸性高錳酸鉀溶液    
C．氫氧化鈉溶液           
D．氯化鋇溶液
② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是__________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
（3） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為__________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。　

Answer 1

（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃；HSO₃^－+H⁺==SO₂↑+H₂O
（2）AB；實驗時間
（3）＋4 
（4）5CH₃OH+6NO₃^－+6H⁺  ==5CO₂↑+3N₂↑+13H₂O