Question

6．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁．（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（3）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖荖a＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符號(hào)表示）．
（4）在D、F、M的離子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖荂l^-＞F^-＞Na⁺．（用離子符號(hào)表示）．
（5）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為F元素、E為He元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為Si元素、J為P元素、K為S元素、M為Cl元素、N為Ar元素，
（1）以上各元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F，形成單質(zhì)氧化性正確的為氟氣；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)為金屬鈉；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有最高價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為Cl元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化鋁，
（3）原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷該原子半徑大�。�
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，據(jù)此比較各離子半徑大�。�
（5）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為F元素、E為He元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為Si元素、J為P元素、K為S元素、M為Cl元素、N為Ar元素，
（1）以上各元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F，形成單質(zhì)氧化性正確的為F₂；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)為Na，
故答案為：F₂；Na；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為高氯酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化鋁，
故答案為：高氯酸；氫氧化鋁；
（3）原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則各原子的原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F，
故答案為：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F；
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則各離子半徑大小為：Cl^-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（5）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確粒子比較與電子層數(shù)、核電荷數(shù)為關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．