將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應：

，下列判斷合理的（    ）

    A．Fe（NO3）x中的x為2

    B．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性

    C．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

    D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題：
（1）已知FeS2與足量氧氣反應生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應開始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
（填字母序號）
A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

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