Question

9．下列方程式中，書寫正確的是（　�。�

• A． H₂S?2H⁺+S^2-
• B． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺
• D． BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 A、多元弱酸的電離分步進行；
B、碳酸是弱酸，故HCO₃^-不能完全電離；
C、鹽的單水解程度不大，應用可逆號；
D、書寫溶解平衡表達式時，難溶物和溶解出的離子要標示狀態(tài)，且用可逆號．

解答 解：A、多元弱酸的電離分步進行，故H₂S的電離方程式應為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，故A錯誤；
B、碳酸是弱酸，故HCO₃^-不能完全電離，故NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C、鹽的單水解程度不大，應用可逆號，故水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故C錯誤；
D、書寫溶解平衡表達式時，難溶物和溶解出的離子要標示狀態(tài)，且用可逆號，故BaSO₄的溶解平衡的表達式為：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電離方程式、水解方程式和溶解平衡表達式的書寫，應注意區(qū)分難溶電解質的電離方程式和溶解平衡表達式的書寫的區(qū)別．