7．下列實驗方案不可行的是：BCE
A．用品紅溶液鑒別CO2和SO2氣體         B．用銅制容器盛放濃硝酸
C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液     D．用NH3和H2O做噴泉實驗
E．所有剩余的藥品都不能放回原瓶
F．制Fe（OH）2時可將吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下．

分析 A．SO2氣體能使品紅溶液褪色；
B．銅與濃硝酸在常溫下反應(yīng)；
C．玻璃塞中二氧化硅與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉；
D．NH3極易溶于H2O；
E．鈉可以放回原瓶；
F．考慮氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性，易被氧化．

解答 解：A．因SO2氣體能使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．因銅與濃硝酸在常溫下反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛放濃硝酸，故B正確；
C．因玻璃塞中二氧化硅與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，從而使玻璃塞和瓶口黏結(jié)在一起，所以放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，故C正確；
D．因NH3極易溶于H2O，所以NH3和H2O可做噴泉實驗，故D錯誤；
E．因有些藥品（如：鈉等）用剩后要放回原瓶，故E正確；
F．氫氧化亞鐵易被氧化，故把滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe（OH）2，故F錯誤；
故選BCE．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫成氧化物的形式為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為碳棒，電池負極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．KClO3中Cl的化合價為+6價B．NH3中N的化合價為-3價
C．CO2中C的化合價為+2價D．H2O、H2O2中O的化合價都是-2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有先等反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到室溫；移動右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；水平讀數(shù)．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m1m2的代數(shù)式表示）．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)類型對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
苯與混酸制備硝基苯乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制備TNT
加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物唯一的是（　　）
A．鹽酸B．氯化銅溶液C．Cl2D．O2

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同步練習(xí)冊答案