科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預期目的。下列判斷錯誤的是

A．處理過程中，PH增大

B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

C．廢水處理時鋁單質轉化為AlO2-

D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學試劑應根據(jù)其性質和形態(tài)進行有效妥善保存：固體試劑應保存在 ，液體試劑保存在 ，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應用 色試劑瓶保存。氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用 存放；金屬鈉、鉀應保存在 中；少量白磷應該保存在 中。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大

C．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗

D．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn).則混合物中鐵元素質量分數(shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反應A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則A反應的反應熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是 ，反應A的熱化學方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 （填“強”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，則a＝__________；平衡時SO2的轉化率為_________。T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T1與T2的關系是________（選填序號）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是

A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加Fe粉能產生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．加鹽酸能產生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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