【題目】下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A.溶液中:
B.溶液中:
C.等體積、等物質的量濃度的和弱酸混合后的溶液中:
D.室溫下,的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
【答案】D
【解析】
A.NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則NaHCO3溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A錯誤;
B.任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-),將①代入②得:c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+),故B錯誤;
C.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,無法判斷電離程度和水解程度,不能判斷溶液的酸堿性,即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小,溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯誤;
D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛和碳元素同主族,比碳多4個電子層,則鉛元素的原子序數(shù)為______;鉛蓄電池放電對,PbO2作______極。
(2)過程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖1;相關物質溶解度見圖2。
圖1 圖2
①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式: __________________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:
i.溫度降低,反應速率降低;
ii.___________________(請你提出一種合理解釋)
(3)過程Ⅱ:發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________。
(4)過程Ⅲ:將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb,如圖。
①陰極的電極反應式是_____________________。
②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了能使電解過程持續(xù)進行,陰極區(qū)采取的方法是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質,生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O
B.電池內電路中,電流方向:電極a→電極b
C.當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L
D.b極附近的pH值變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在298K時,實驗測得溶液中的反應:H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同濃度時的化學反應速率見表,由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應速率為( )
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。
(1)研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究:
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V:
i. K閉合時,指針向左偏轉
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是________。
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。
(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4轉移12 mol電子
B. 電極B上發(fā)生的電極反應:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極A上H2參與的電極反應:H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結構式為______________
(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式:________________________________________。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B極的電極反應:B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
D. 反應初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。請按要求回答下列問題:
(1)已知:,,。設計最簡單的方法鑒別和兩種固體: __________________________________。
(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備
已知:;酸性條件下,和均能與迅速反應生成和。
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________;
這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。
②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。
③干燥劑X的名稱為__________,其作用是____________________。
④上圖設計有缺陷,請在F方框內將裝置補充完全,并填寫相關試劑名稱___________。
(3)測定產(chǎn)品的純度。
取制取的樣品溶于水配成溶液,取溶液于錐形瓶中,用酸性溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗溶液體積 | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______(填字母序號)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去,定為滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù)
②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。
③該樣品中的質量分數(shù)為__________。
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