科學家在研究化學物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由。

物質(zhì)組

不屬于同類的物質(zhì)

理由

(1) Mg、O2 、N2、NO

(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

(3) H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

(4) CaO、SO2 、CO2、SiO2


答案：(1)NO        NO是化合物   

(2)CH4      CH4是有機物

(3)NH3·H2O   NH3·H2O是堿 

 (4)CaO     CaO是金屬（堿性）氧化物


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（　�。�

　

A．

酒精

B．

四氯化碳

C．

醋酸

D．

食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


把河沙（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比大約為15∶24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1 min后停止加熱，發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

    （1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學方程式________________，該反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是________（填化學式）。

    （3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


只由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　 ）
　　A、H2O　　　 B、NH3　　　 C、HNO3　　　 D、NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：


經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

  A．一種化合物                     B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

  C．兩種化合物                     D．兩種單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子        B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強氧化劑                  D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①           D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時

吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

__________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾∠XYX的

度數(shù)為__________。

(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時正極的電極反應式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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