利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是


  1. A.
    電解時以精銅作陽極
  2. B.
    電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
  3. C.
    粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e-
  4. D.
    電解結(jié)束,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
BD
試題分析:A、電解精煉銅時,粗銅應(yīng)作陽極,精銅作陰極,故A錯;
B、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng),故B對;
C、粗銅連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯;
D、金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會放電,以單質(zhì)形式沉積下來;故D對;因此答案為BD。
考點:粗銅提純;電解池
點評:本題主要考查電解原理及其應(yīng)用.電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點,本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極,精銅作陰極;陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng);這幾種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子,而是形成陽極泥。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有
坩堝
坩堝
(填儀器名稱).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
(填試劑名稱).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
11
11

(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是
b.c
b.c
(填代號).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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