Question

Fe²⁺和I^-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為

 

；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為

 

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（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^-的還原性強于Fe²⁺．設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	現(xiàn)象：溶液變成黃色． 結(jié)論：
步驟2：	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：

（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，

 

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（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，請寫出總的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化性、還原性強弱的比較,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和碘；
（2）取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成鐵離子，可能生成碘，可檢驗鐵離子以確定；
（3）證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，則溶液中加KSCN不變色；
（4）含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，先氧化碘離子，再由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化．

解答： 解：（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和碘，離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；     
（2）取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成鐵離子，可能生成碘，為驗證結(jié)論可向試管中繼續(xù)滴加幾滴2%KSCN溶液，觀察到溶液不變血紅色，則證明I^-的還原性強于Fe²⁺，
故答案為：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	現(xiàn)象：溶液變成黃色． 結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴2%KSCN溶液	現(xiàn)象：溶液不變血紅色； 結(jié)論：證明I-的還原性強于Fe2+

（3）證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，則取少量樣品溶于水，滴加幾滴2%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入過量的氯水，溶液變血紅色，可說明含亞鐵離子，
故答案為：滴加幾滴2%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入過量的氯水，溶液變血紅色；
（4）含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，先氧化碘離子，再由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強，題目難度不大．