下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、S+O2=SO2
B、2Na+Cl2=NaCl
C、H2+Cl2=2HCl
D、CO2+H2O=H2CO3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：存在元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Na、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
=Fe3++2H2O+NO↑
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　�。�
A、氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉
B、氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C、氯化鈉　過氧化氫　氯化銨
D、氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向其中加入適量的稀硫酸
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出后，再關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出
C、向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固體，然后加水到刻度線，配置1.0mol/L的NaOH溶液
D、將（NH4）2SO4，CuSO4溶液分別加入到蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大
B、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
C、X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
D、Y的氧化物是兩性氧化物，也是活潑金屬氧化物，可以和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性
B、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32-
C、NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金酯是一種高效食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填序號）．
a．分子式為C8H8O3
b．核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
c．能發(fā)生水解反應(yīng)
d．與濃溴水反應(yīng)時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
（3）尼泊金酯與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）尼泊金酯有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時，1mol該物質(zhì)最多消耗2mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請選擇合適方法的字母代號填空
A、過濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發(fā) K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
 

（2）從海水中提取粗鹽
 

（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料?div id="f3bhbhv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴
 

（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等
 

（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁
 

（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
 

（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．
①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．壓強不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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