Question

19．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄．雜質，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D填代號）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，據(jù)方程式計算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可以檢驗溶液中是否存在鋇離子；
（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
①依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，計算生成二氧化碳的物質的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積．

解答 解：（1）第一組中Na₂CO₃的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中物質符合物質的分類知識，第三組中Al₂O₃能夠與酸和強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na₂CO₃、Al₂O₃；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，所以消耗1mol Na₂O₂生成0.5molO₂，質量是16g，故答案為：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可以檢驗溶液中是否存在鋇離子，濾液中加入硫酸鈉溶液即可，故選：D；
（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：C；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，所以若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體的物質的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．

點評 本題考查了物質的分類、氧化還原反應方程式配平、電子轉移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，熟悉各類物質的特點是解題關鍵，題目難度中等．