X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

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解析試題分析：X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子可知X為H；X為Z處于同一主族可知Z為Na；W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)可推出W為S；由原子序數(shù)依次增大可知Q是Cl；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，可推出Y是O。
A、O與H可形成H2O、H2O2；O與Na可形成Na2O、Na2O2；O與S可形成SO2、SO3，正確；B、原子半徑：Na>S>Cl、S>O，H原子半徑最小，錯(cuò)誤；C、HCl和NaCl中分別含有共價(jià)鍵和離子鍵，錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，正確。
考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表 化學(xué)鍵 元素及其化合物性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過(guò)測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說(shuō)法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個(gè)不同的能級(jí)上。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是

A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑
B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物
C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子
D．若X為鋁元素，則Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．最高價(jià)含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點(diǎn)：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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