【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應,下列敘述錯誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2+濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

【答案】C

【解析】根據(jù)原電池工作原理,較活潑的金屬作負極,失電子,發(fā)生氧化反應,電子經(jīng)外電路移動到正極,溶液中的陽離子在正極上獲得電子,發(fā)生還原反應。A項,溶液中的氫離子在正極得到電子,發(fā)生還原反應生成氫氣,所以溶液的pH值增大,故A正確;B項,Zn作負極,失電子形成Zn2+,所以溶液中的Zn2+濃度增大,故B正確;C項,溶液中的SO42-不參與反應,濃度不變,故C錯誤;D項,硫酸鋅的密度大于硫酸的密度,溶液的密度增大,故D正確。綜上,選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. T的單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

B. R與Q的電子數(shù)相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強

D. 在這五種元素中Z的化學性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氯化鐵水解的離子方程式為 ,其溶液中離子濃度大小順序為 ,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應的離子方程式為: 。同時有紅褐色沉淀生成,其原因是 。

2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時,會很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因為 。

(3)下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH 它們 pH 由小到大的排列順序為 。

(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

(4)如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH,實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應最高溫度

50mL,0.55mol.L-1NaOH

50mL,0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL,0.55mol.L-1NaOH

50mL,0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點后一位)

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。

(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中,正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子

B、在氯化鈉的晶體中,每個Na+Cl-的周圍都緊鄰6Cl-Na+

C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8Cl,每個Cl周圍也緊鄰8Cs+

D、在干冰的晶體中,每個CO2分子周圍都緊鄰4CO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008 年北京奧運會,火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 , 下列說法中正確的是(
A.利用丙烷的燃燒反應,可以設(shè)計成原電池
B.選用丙烷作燃料,除了環(huán)保外,還因為它常溫常壓下是液態(tài),便于儲存
C.火炬燃燒時,存在兩種能量轉(zhuǎn)化形式
D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是

A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑

B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢

C. 滴定過程中,眼睛應始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤,只需滴定次即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用NaOH溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的是

A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(A1Cl3) CMg(Si) DMgO(SiO2)

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