有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子
K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子
SO42   HCO3      NO3   OH
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B     ____,D            。
(2)將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為_(kāi)_       _。
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理____                  ___。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_(kāi)                   ___。
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是       moI/L。
(12分,每空2分)(1)KNO3        CuSO4    (2)Na2CO3
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) +3H+
(4)2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32 (5) 1或5
(1)D為藍(lán)色溶液,說(shuō)明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解。說(shuō)明E是強(qiáng)堿,C中含有鋁離子;進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色,說(shuō)明B、C中含有鉀離子;根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知,A中含有HCO3,C、D中含有SO42,所以A是碳酸氫鈉,C是硫酸鋁鉀,D是硫酸銅,E是氫氧化鈉;將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成,所以B是硝酸鉀。
(2)碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O,所以該化合物的化學(xué)式是碳酸鈉。
(3)硫酸鋁鉀溶于水電離出的鋁離子,水解生成氫氧化鋁膠體,鈉吸附水中的懸浮物,從而凈水,方程式是Al3+3H2OAl(OH)3+3H。
(4)石灰水不足時(shí),生產(chǎn)物時(shí)碳酸鈣、碳酸鈉和水,所以方程式是2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3↓+CO32+2H2O.
(5)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和氫氧化鈉反應(yīng),所以該反應(yīng)的方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O。
(6)20mL 2.0mol/LC溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.04mol,所以最多可以生成0.04mol氫氧化鋁沉淀,質(zhì)量是3.12g。但實(shí)際中生成0.78g沉淀,物質(zhì)的量是0.01mol,說(shuō)明鋁離子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化沉淀。因此如果氫氧化鈉不足,則需要0.03mol氫氧化鈉,則氫氧化鈉溶液的濃度是0.03mol÷0.03L=1.0mol/L;如果氫氧化鈉過(guò)量,有偏鋁酸鈉生成,則需要?dú)溲趸c是0.04mol×3+0.03mol=0.15mol,因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.15mol÷0.03L=5.0mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是                          (    )
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I-
C.加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀消失,則原溶液中一定有Ba2+-
D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液一定有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:
反應(yīng)物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
無(wú)色氣體
(1)請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)a是       、b是        、c是        、d是        
(2)寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)下表為四種無(wú)機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質(zhì)/100克溶劑)的數(shù)據(jù):
 
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
溶解度
水中
170
9.2
1.5×104
33.3
液氨中
86
97.2
0.8
0
根據(jù)給出的數(shù)據(jù)請(qǐng)分別寫(xiě)出上述幾種化合物在水和液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)在水溶液中                                                                                                 。
(2)在液氨溶液中                                                                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,未見(jiàn)紫色火焰。
由上述現(xiàn)象推斷:該混合物中一定含有        ;一定不含有       ;可能含有       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽(yáng)離子均不相同,且均易溶于水。現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出下列六種化合物的化學(xué)式:
A        、B        、C       、D       、E         、F         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氫氧化鋇                
硫酸鐵                  
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉和硝酸鋇                   
碳酸鈉與足量的鹽酸                   
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液,                              ,停止加熱。(請(qǐng)補(bǔ)充完整)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):
陽(yáng)離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五種溶液分別做了如下實(shí)驗(yàn)
(1)用PH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
(3)D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是(寫(xiě)化學(xué)式):A               、B               、C           、
D                 、E                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知:
(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因           
(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式           
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為
         時(shí),錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。

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