Question

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學(xué)用Na₂S0₃與濃硫酸制備S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO₂，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當(dāng)（1）目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出S0₂通入NaN0₃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：沒(méi)有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8    K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃   K₁=1.54xl0^-2      K₂=1.02x10^-7
（1）一小組同學(xué)將Na₂S0₃•7H₂0隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖2所示；
該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH．對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．

Answer 1

分析 I．（1）A裝置中反應(yīng)生成二氧化碳，B裝置產(chǎn)生二氧化硫，在C中與硝酸鈉溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO₂，利用二氧化碳排盡裝置中空氣，根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁判斷裝置中空氣排盡，根據(jù)D中氣體顏色可以判斷生成物；
（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理；
Ⅱ．（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa₂SO₃•7H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水；
發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點(diǎn)分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，則還有硫酸鈉生成；
（2）利用與鹽酸反應(yīng)生成臭雞蛋氣味氣體檢驗(yàn)硫化鈉，利用與硫酸鋇溶液檢驗(yàn)硫酸鈉．

解答 解：I．（1）A裝置中反應(yīng)生成二氧化碳，B裝置產(chǎn)生二氧化硫，在C中與硝酸鈉溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO₂，利用二氧化碳排盡裝置中空氣，根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁判斷裝置中空氣排盡，根據(jù)D中氣體顏色可以判斷生成物，
故答案為：排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，；
（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根，反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄，
故答案為：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，
故答案為：沒(méi)有尾氣處理裝置；
Ⅱ．（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa₂SO₃•7H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O，
發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點(diǎn)分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，則還有硫酸鈉生成，反應(yīng)方程式為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O；4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
（2）檢驗(yàn)B溫度下產(chǎn)物的成分實(shí)驗(yàn)方案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S，
故答案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)組成的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，關(guān)鍵是原理的理解，較好的考查學(xué)生分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力．