下列化合物的結(jié)構(gòu)中，含有離子鍵的是（　�。�
A、H2O
B、NaCl
C、HCl
D、CO2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽及銨鹽中都含有離子鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，銨鹽中含有離子鍵，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（　�。�
A、電解法、熱分解法、熱還原法
B、電解法、電解法、熱還原法
C、熱還原法、熱分解法、熱還原法
D、電解法、電解法、熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為CH3CHO，化學(xué)方程式為：CH2=CHOH═CH3CHO+Q （Q＞0）．據(jù)此，以下敘述中不正確的是（　�。�
A、該星球表面溫度很低
B、低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＜CH3CHO
C、常溫下CH2=CHOH具有的能量比CH3CHO高
D、高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)分子間距離增大時，分子間的引力增大、斥力減小
B、溫度是系統(tǒng)中分子總動能大小的標(biāo)志
C、布朗運(yùn)動指的是懸浮小顆粒的無規(guī)則運(yùn)動
D、當(dāng)系統(tǒng)與外界沒有熱交換時，溫度一定保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型：
B、氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/44/76b1800c.png" style="vertical-align:middle" />
C、乙醇的球棒模型
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（　　）
A、干冰--CO2
B、硫化亞鐵--FeS2
C、蘇打--Na2CO3
D、重晶石--BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法．下列各組分類中不合理的是（　　）
選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)符合該分類標(biāo)準(zhǔn)
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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