8．有關氫鍵的敘述正確的是（　　）
A．每一個水分子內平均含有兩個氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價鍵的一種
C．氫鍵是導致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

分析 A．水分子內不存在氫鍵；
B．氫鍵是分子間作用力；
C．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大；
D．水分子內不含氫鍵，只存在與水分子之間．

解答 解：A．水分子內不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；
B．氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；
C．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大．例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體，故C正確；
D．水分子內不含氫鍵，只存在與水分子之間，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
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18．按圖示裝置進行電解實驗，隨著實驗進行不會發(fā)生改變的是（　�。�
A．Cu2+物質的量濃度B．Cl-物質的量濃度
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19．下列有機物
A．CH3OH     B．CH3CH2OH  C．    D．E．
其中能被氧化成醛的有ABD，不能被催化氧化的有E，可發(fā)生消去反應的有BCDE．

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16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計算式表示）．

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3．基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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13．HNO3中N原子軌道的雜化類型為（　�。�
A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質組是（　�。�
A．Na2S和AlCl3B．乙烷與乙烯C．直餾汽油與苯D．CO2與SO2

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17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件是下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強D．增大X或Y的濃度

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18．下列關于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　�。�
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：1

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