3.寫出符合要求的離子方程式
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)向NaAlO2-溶液中通入足量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)Na2O2投入FeCl2溶液中3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+
(5)NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

分析 (1)還原性:Fe2+>Br-,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-;
(2)二氧化碳過量,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉;
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉;
(4)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,氯化亞鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氯化鐵;
(5)向碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中通入過量的二氧化碳,碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉.

解答 解:(1)因還原性:Fe2+>Br-,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-,向FeBr2溶液中通入少量Cl2,只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
故答案為:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-;
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳,反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案為:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,氯化亞鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+,故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+;
(5)向碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中通入過量的二氧化碳,碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,
故答案為:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.下列有關(guān)說法中,不正確的是(  )
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C.當(dāng)通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm,核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)生的氣體通入品紅中,品紅褪色.
D最高價氧化物對應(yīng)的水化物,是強(qiáng)電解質(zhì),能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)①④.
①保存EY2溶液時,需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實驗室配制EY3溶液時,直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應(yīng)生成,EY3只能通過化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
(3)用電子式表示D2Z的形成過程:,D2Z水溶液顯堿性,用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(4)2009年3月,墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感,防控專家表示,含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感.YO2是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式:2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O.
(5)將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中
有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì),命名正確的是( 。
A.2-甲基-2-丁烯B.2-乙基丙烷
C.3-甲基-2-丁烯D.2,2-二甲基-3-戊炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是( 。
A.最外層有3個未成對電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子
C.次外層無未成對電子的原子D.最外層有8個電子的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br -
B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有反應(yīng):A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C(填反應(yīng)序號).
(2)在常溫下,上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B(填反應(yīng)序號),根據(jù)該原電池回答下列問題:
①負(fù)極材料是鋅,負(fù)極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上發(fā)生的變化是bc填序號).
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g c.析出1g H2  d.析出11.2LH2
(3)對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時向X中加入少量飽和CuS04溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示.
①m曲線表示鋅與稀硫酸X(填“X”或“Y”)反應(yīng).
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時,反應(yīng)速率不同
的原因是c(填序號).
a.CuS04作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(SO42-
c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( 。
A.互為手性異構(gòu)體的分子具有完全相同的組成和原子排列
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
C.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.非極性分子中,各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液,求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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同步練習(xí)冊答案