下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（ ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

A．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A、Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的

平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D、若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)

C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH =__________。

（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．利尿酸不能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

容器

物質(zhì)

起始濃度/(mol•L-1)

平衡濃度/(mol•L-1)

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

下列說法正確的是

A． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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