【題目】CuCl晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CuCl。以下說法正確的是（ ）

A.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.裝置B中的攪拌子是由鐵直接鑄造

C.裝置B中反生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

D.裝置C中用干燥管替代導(dǎo)管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵的活潑性大于銅，鐵能夠與氯化銅溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)銅，因此 裝置B中的攪拌子不能是由鐵直接鑄造的，故B錯(cuò)誤；

C.銅離子具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和SO42-，裝置B中反生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；故C正確；

D.C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收SO2尾氣，防止污染空氣，干燥管替代導(dǎo)管，能夠起到防倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實(shí)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下結(jié)論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子是由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產(chǎn)生 ⑤若有 1 mol 電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_______；正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)物質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128 g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個(gè)

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質(zhì)量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gmol-1

C.NO的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào))制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：___D：___。

（3）裝置C的作用是____。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是___。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色寫出其相應(yīng)的離子方程式：___。

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺。其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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